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(浙江专版)19版高考化学大一轮复*专题四从矿物到基础材料课时2铁、铜的获取及应用学案

发布于:2021-12-09 01:12:53

课时 2 [考纲导航] 铁、铜的获取及应用 选考分布 知识条目 必考要求 加试要求 2015 9月 (1)自然界铁、铜的存 在形式,铁、铜的物理 性质 (2)工业炼铁的反应原 b 理 (3)铁、铜的化学性质 (跟某些非金属、酸、 盐的反应) (4)Fe 、 Fe 的性质及 c 转化 (5)检验 Fe 、Fe 的 b 常用方法 (6)不锈钢的主要组成 a 元素及其用途 考点一 铁的性质、铁的氧化物与氢氧化物 [主干精讲] 1.铁的存在和物理性质 (1)铁的存在 铁在自然界中主要以化合态的形式存在,陨铁以游离态的形式存在。 常见的铁矿:磁铁矿[主要成分为 Fe3O4(填化学式,下同)],赤铁矿(主要成分为 Fe2O3),黄 铁矿(主要成分为 FeS2)。 (2)铁的物理性质 铁是电和热的良导体,能被磁铁吸收,纯铁具有很强的抗腐蚀能力。 1 2+ 3+ 2+ 3+ 2016 10 月 4月 10 月 2017 4月 a a b 27 b b 14 27 27 27 27 c 32(3) 32(4) 32(3) 24 c 28 2.铁的化学性质 3.铁的氧化物 化学式 俗名 不稳定:6FeO+ 稳定性 O2===2Fe3O4 与盐酸或稀 H2SO4 反应 (写离子方 程式) 与稀 HNO3 反应(写离 子方程式) 与 HI 反应 (写离子方 H2O 程式) 与 CO 的反应 4.铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸 反应 分解 受热 △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2+2H ===Fe +2H2O + 2+ FeO Fe2O3 铁红 稳定 Fe3O4 磁性氧化铁 稳定 FeO+2H ===Fe + H2O + 2+ Fe2O3+6H ===2Fe + 3H2O + 3+ Fe3O4+8H ===Fe + 2Fe +4H2O 3+ + 2+ 3FeO+10H +NO3 3+ + - Fe2O3+6H ===2Fe + ===3Fe +NO↑+ 3H2O 5H2O FeO+2H ===Fe + + 2+ + 3+ 3Fe3O4+28H +NO3 3+ + - ===9Fe +NO↑+ 14H2O Fe2O3+6H +2I 2+ + - Fe3O4+8H +2I 2+ + - ===2Fe +I2+3H2O 高温 FexOy+yCO=====xFe+yCO2 ===3Fe +I2+4H2O Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3+3H ===Fe +3H2O + 3+ 2 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe +2OH 制法 ===Fe(OH)2↓ 二者的 关系 2+ - 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe +3OH ===Fe(OH)3↓ 3+ - 在空气中,Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色, 反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 [典例剖析] 【例 1】 (2015·10 月浙江选考)某酸性废液中含有 Fe 、Cu 、Ba 三种金属离子,有同 学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。 3+ 2+ 2+ 请回答: (1)沉淀 a 中含有的单质是________。 (2)沉淀 c 的化学式是________。 (3)溶液 A 与 H2O2 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________ ____________________________________________________________________。 解析 根据题中实验流程,在含有 Fe 、Cu 、Ba 三种金属离子的酸性废液中。加入铁屑, 得沉淀 a 中含有 Cu 和过量的 Fe;溶液 A 中加入 H2O2 目的是把 Fe 氧化成 Fe ,加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀 b 为 Fe(OH)3;溶液 B 中加入 Na2CO3 溶液,沉淀 c 为 BaCO3 沉淀。 答案 (1)Cu、Fe (2)BaCO3 (3)2Fe +H2O2+2H ===2Fe +2H2O 2+ + 3+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 【例 2】 (2016·4 月浙江选考)下图中,固体 A 是铁锈的主要成分。 足量CO 足量Cl2 SO2/H2O BaCl2溶液 固体A ― ― → 单质B ― ― → 固体C ― ― → 溶液D ― ― → 白色沉淀E 高温 加热 请回答: (1)白色沉淀 E 的化学式_______________________________________________。 (2)写出 A― →B 的化学方程式__________________________________________。 (3)写出 C― →D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式___________________ ____________________________________________________________________。 解析 因为固体 A 是铁锈的主要成分, 故 A 为 Fe2O3; 结合题中实验过程, 可以得出, B 为铁, C 为氯化铁,溶液 D 的成分为 Fe 、SO4 、Cl ,E 为硫酸钡。(1)白色沉淀 E 为硫酸钡;(2)A 高温 生成 B,即为 Fe2O3 与 CO 在高温下反应生成 Fe 和 CO2,化学方程式为 Fe2O3+3CO=====2Fe+ 2+ 2- - 3 3CO2;(3)C 到 D,即为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应,其离子方程式为:2Fe +SO2+2H2O===2Fe +SO4 +4H 。 答案 (1)BaSO4 高温 (2)Fe

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